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Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

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Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor bienhecho » Sab Ene 08, 2011 5:08 pm

Jejeje, pues eso.
Que he leido que hablais sobre el dicloro y el tricloro, creo entender que el tricloro es lo que los de apie llamamos "las pastillas de cloro" o cloro estabilizado. Pero no me queda claro y ademas... entonces que es el dicloro???
se que no es igual porque he leido que por 1 kr. de tricloro tenemos 550 gr, de acido cianurico y que en el caso del dicloro es 450 gr, osea que ya de por si no es lo mismo.....


otra cosa que me a llamado la atencion poderosamente, cuando dicen "pon 10ppm de cloro..." x ejemplo saco la cuenta y digo, 10ppm son 300 gr, de cloro.... pero si ahora me entero que en 1 kilo de tricloro hay 550 gramos de cianurico quiere decir que los restantes 450 que faltan son de cloro activo.

Osea cuando se supone que tengo que poner x ejemplo 300gr, de cloro, pongo las pastillitas hasta 300 gramos o tengo que tener en cuenta que por cada pastilla solo el 45% es cloro???


Lo dicho, apasionante.

saludos y gracias :ok:
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor PisciDoc » Dom Ene 09, 2011 8:17 pm

Tanto el Dicloro como el Tricloro son cloros estabilizados que tienen acido cianurico en su composicion quimica como elemento estabilizante. Sus diferencias prinicpales son:

Dicloro:
  • Contenido en cloro disponible: 56% - 62%
  • Contenido en estabilizante: 57%
  • pH: 6,7
  • Se disuelve rápidamente
Tricloro:
  • Contenido en cloro disponible: 90%
  • Contenido en estabilizante: 56%
  • pH: 2,8
  • Se disuelve lentamente
Los dicloros se usan normalmente granulados, para cloraciones de choque, (ya que se disuelven rapidamente) y muy rara vez se usan en forma de pastillas por su bajo contenido en cloro (56 - 62%) y su rapida disolucion.
Osea cuando se supone que tengo que poner x ejemplo 300gr, de cloro, pongo las pastillitas hasta 300 gramos o tengo que tener en cuenta que por cada pastilla solo el 45% es cloro???

Pues dependera del cloro estabilizado que uses: Si es dicloro el contenido en cloro será del 56 - 62% y si es tricloro el contenido en cloro será del 90%.
Un saludo
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor bienhecho » Lun Ene 10, 2011 11:57 pm

PisciDoc escribió:Pues dependera del cloro estabilizado que uses: Si es dicloro el contenido en cloro será del 56 - 62% y si es tricloro el contenido en cloro será del 90%.
Un saludo


Una sola cosa mas, he leido no se si en este foro (creo que si), o en otro que en el caso del tricloro el porcentaje de acido cianurico es del 55%.... es verdad ese dato? lo digo porque como comentas que el 90% en el caso del tricloro es cloro... nos queda un 10% que sera ..... otra cosa, como por ejemplo acido cianurico, pero sea como sea los porcentajes no me cuadran y es la duda que tengo.

muchas gracias otra vez.
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor PisciDoc » Mié Ene 12, 2011 1:23 am

Ese dato lo tienes en las caracteristicas que te puse en mi post anterior donde dice "Contenido en estabilizante......."

Si, si, ya se que suena extraño....... :confused: tener un 56% de acido cianurico y un 90% de cloro :confused:
Pero recuerda que estamos hablando NO de una simple y vulgar mezcla de productos :no: (cloro + cianuro) sino realmente de un compuesto quimico cuya formula molecular es: C3N3O 3Cl3. :study:
Pero claro no es cuestion de ponernos a hablar aqui de concentraciones molares, pesos atomicos y otras historias raras y de gran complejidad :seeingstars:

la cuestion importante es que tenemos un 90% de (tri) cloro y un 56% de acido cianurico.

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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor bienhecho » Mié Ene 12, 2011 7:12 pm

Despues de leer esto.....¿hay algo mas complejo que mantener perfectamente bien la piscina? jejejej :study:

Osea que si tenemos una piscina de 1m3 son 1000 litros de agua que son 1000 kilos de agua que son 1.000.000 gramos de agua... y si metemos una pastilla de tricloro (200 gramos), al agua de esa piscina tenemos:

a) 200 ppm de tricloro
b) 112 ppm de acido cianurico
c) 180 ppm de cloro libre (cloro libre yo quiero entender que le llamais a la parte que queda de cloro).

seria eso correcto o estoy mas perdido que un pedo en un jacuzzi?? :confused: jeje perdon por el toston, pero hay cosas que me cuestan entender. sorry!!.
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor PisciDoc » Jue Ene 13, 2011 12:14 am

¡Perfectamente entendido! :cheers: ......Tan solo un pequeño comentario: donde dices "cloro libre", es preferible decir "cloro" a secas

el concepto de cloro libre es mejor reservarlo para cuando hacemos medidas con los test y queremos distinguir entre:
  • Cloro combinado --> Tambien llamadas cloraminas (las que huelen a cloro) --> es el cloro que ha reaccionado con los "bichos" matandolos y ya no tiene poder desinfectante.
  • Cloro libre --> es la reserva de cloro activo que aun no ha reaccionado con ningun "bicho" y conserva todo su poder desinfectante
  • Cloro total--> la suma de los dos anteriores

Los tipicos tests de PH/Cl que venden hasta en los supermercados por unos miseros 6 €, lo que miden es el cloro total........ :suspect: que es casi, casi lo mismo que no medir nada :nose:

Un saludo
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor HidroMaster » Jue Ene 13, 2011 3:57 am

Hola a todos

Je,je, amigo PisciDoc, no te has fijado en el punto a) de nuestro amigo Salvador, que con 200 gr de tricloro quiere obtener 180 gr de cloro activo (libre o activo, acido hipocloroso es su verdadero nombre) y 112 gr de cianúrico, y que aún le sobren los 200 gr de tricloro :affraid: . Vamos, como el famoso hueso de pollo para la sopa, que se sumerge unos minutos en el agua caliente con fideos, y se guarda para la siguiente sopa :idea: . Ni con el mágico bromo y su autorregenerable banco se puede conseguir semejante milagro. :rolling:

En realidad, todo lo expuesto por PiciDoc es rigurosamente cierto, y la explicación del balance de pesos moleculares de la disociación ionica-molecular del tricloro en el agua, muy confusa, y que por supuesto, no es cometido de este foro, so pena de provocar dolor de cabeza a los habituales :confused: y terminen por pasar de "pisciadictos" en "piscifobios" :lol:

Yo creo que lo importante conclusiones de este hilo son, además de los números expuestos lo siguientes:

- Ambos productos contienen buenas dosis de estabilizante y no deben ser utilizados de forma regular porque incrementan severamente el acido cianúrico en el agua

- Entre los dos, el dicloro es francamente inferior a tricloro, en sus dos facetas principales: mucho menos cloro disponible y mucho mayor contenido de acido ciánurico.

- La única "ventaja" del dicloro es rápida disolución en el agua, por lo que solo se debería utilizar en choques de emergencia, siendo no obstante desancosenjable tambien en esta función si de dispone de hipoclorito sódico.

Un saludo,
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor bienhecho » Jue Ene 13, 2011 8:17 am

Muchas gracias a todos por la paciencia. Ahora sobre este tema solo me queda repasar lo que habeis comentado.

Saludos y espero tener vuestro nivel algun dia!!!! :study:
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Re: Que diferencias hay entre dicloro y tricloro?

Notapor PisciDoc » Jue Ene 13, 2011 10:31 am

Hidromaster escribió:....que con 200 gr de tricloro quiere obtener 180 gr de cloro activo (libre o activo, acido hipocloroso es su verdadero nombre) y 112 gr de cianúrico, y que aún le sobren los 200 gr de tricloro ....

Si, lo reconozco, a veces soy demasiado telegrafico en mis respuestas y pueden dar lugar a malentendidos :discusion:

Cuando le decia a bienhecho que lo ha entendido perfectamente, por supuesto que me referia al concepto de PPM solo y exclusivamente y desde ese punto de vista, una pastilla (200 grs) de tricloro en 1m3 de agua, te dará una concentracion de 200 PPM de Acido tricloroisocianúrico, y efectivamente como muy bien dice Hidromaster esto no lo debemos confundir con el cloro activo :no: :no:

Un saludo
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¿Son reales los contenidos de cloro del dicloro y el tricloro?

Notapor HidroMaster » Vie Ene 14, 2011 8:21 pm

Hola a todos

La verdad es que todas las infinitas referencias que uno puede encontrar relativas al tricloro se refieren a esos dos números mágicos: 90% de cloro y 56% de acido cinanúrico. Nunca me había puesto a pensar :confused: si ese cloro, "disponible" según miles, "activo" según muchos y simplemente cloro como la mayoria, se refería a cloro gas (Cl2), cloro átomo, Cl o cloro libre o activo una vez disuelto en agua (ClOH). Porque dependiendo de ello el porcentaje de cloro efectivo (activo) obtenido en el agua por la adición de tricoloro es diferente. En la práctica, uno no controla la cantidad de cloro que añade a la piscina dosificando gramos, sino midiendo los resultados: lo que todos hacemos es medir la ppm de cloro libre, y en función de su resultados, aumentar o disminuir los gramos de cloro. Pero si afectaria al bolsillo, menos contenido en cloro activo, mas materia bruta comprada.

Pero en este hilo me ha llamado la atención el tema y me ha creado el gusanillo :confused: de comprobar si realmente esto del 90 % de cloro disponible se manifiesta realmente en el mismo porcentaje de ppm de cloro activo una vez disuelto en el agua, como, quizás precipitadamente, como otros muchos cientos de referencias, hemos dado por hecho en los mensajes.

Para ello, he hecho un simple estudio del balance de masas moleculares de los tres compuestos implicadas: acido tricloroisocianúrico (las pastillas de tricloro), el acido cianurico (los residuos estabilizantes) y el cloro activo (desinfectante generado). Y el resultados del balance concuerda solo si se considera para el tricloro un “90 % de cloro gas (Cl2) bruto disponible” y digo bruto porque he duplicado la masa atómica de cada uno de los tres simples átomos de cloro (Cl) existentes en el tricloro y liberados en la disolución. Ello para tener en cuenta que sólo uno de los atomos del cloro del cloro-gas, se combina con oxigeno e hidrógeno el agua para crear cloro activo. El otro atomo se gasta combinándse con el restante atomo de hidrogeno, produciendo acido clorhídrico

Cl2 + H2O =ClOH + ClH Cloro gas disuelto en agua = Acido hipocloroso (cloro activo) + acido clorhidrico

Si esto fuera así, y al pesar del engorde másico del átomo de gas en el proceso de conversión en cloro activo (un átomo de oxigeno y otro de hidrógeno, Cl+O+H=ClOH) el porcentaje en cloro activo generado (en masa) frente a fuente (el tricloro) (en masa) seria muy inferior (del orden del 66,4 %) :affraid: :affraid: :affraid: al presuntuoso 90%.

Y entonces, me preguntareis, ¿porque los fabricantes de cloros estabilizados hablan de porcentajes de cloro ficticios (gas) en sus productos en vez del cloro eficaz que uno realmente aprovecha en el agua y que si se publican en los hipocloritos y lejias? Sin comentarios.

De todas formas, insisto, esto no son sino elucubraciones surgidas del calculo muy rápido y parcial del balance de masas, lo pongo en cuarentena mientras analizo mas a fondo y busco referencias que den luz sobre el tema. Si alguno de los lectores tiene conocimientos sobre este tópico, le estaremos muy agradecidos que nos lo cuente.

Un saludo,
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